TALLERES SOLUCIONES



Ejercicios

Molaridad
1. Una solución se prepara disolviendo 25 g de KOH en suficiente agua para preparar 3 litros de solución. ¿Cuál es la molaridad de la solución? (pm KOH = 56.1 g).


2. ¿Qué masa de CuSO4 se necesita para preparar 3.5 litros de una solución 0.4 M? (pm CuSO4) = 160g).



 3. Calcular el número de gramos de Ca(NO3)2 necesarios para preparar 300 ml de una solución 4.5 M (pm Ca(NO3)2 = 164 g).



Molalidad
1. ¿Cuál es la molalidad de un solución preparada disolviendo 45g de urea CO(NH2)2 en 300 ml de agua? (pm CO(NH2)2 = 60 g).



 2. ¿Cuál es la molalidad de una solución que contiene 65 g de azúcar C12H22O11 disueltos en 225 g de agua? (pm C12H22O11 = 342g).



3. La molalidad de una solución de alcohol etílico, C2H5OH en agua es 2.4 m ¿Cuántos gramos de alcohol se disuelven en 5.5 kg de agua? (pm C2H5OH 46.1 g).




Normalidad
1. Calcular la normalidad de cada una de las siguientes soluciones.
 a) 8.4 g de HNO3 en 1.5 litros de solución. (pm HNO3 = 63.02 g).
 b) 23.5 g Ca(OH)2 en 3500 ml (pm Ca(OH)2= 74.10g).
 c) 20.5 g Na2CO3 en 0.5 litro de solución (pm Na2CO3 = 106g).



2. Calcular el número de gramos de H2SO4 necesarios para preparar 325 ml de solución de H2SO4 0.25 N.(pm H2SO4 = 98.1 g).



 3. ¿Cuál es la normalidad de una solución que se preparo disolviendo 2 g de Fe(OH)3 en agua hasta obtener 0.5 litros de solución? (pm Fe(OH)3=106.85g).


Molaridad y Normalidad

1. ¿Cuál es la Normalidad de una solución de H2SO4 0.6 M?



2. Calcule la M y N de una solución de Al(OH)3 con un 65% p/p y densidad 1.15 g/ml.

Fracción Molar:

 1. Sea una disolución de ácido sulfúrico H2SO4 de 93% en peso y con densidad 1,83 g/ml. Calcular la fracción molar del ácido. Datos: peso molecular del H2SO4 = 98; peso molecular del agua = 18.


2. Sea una disolución de 70 gramos de glicerina (C3H8O3), 20 gramos de metanol (CH3OH) y 250 gramos de agua (H2O). Calcular la fracción molar de cada uno de los componentes.


3. Calcular la cantidad en gramos de cada uno de los componentes de una disolución de agua (H2O), glicerina (C3H8O3) y metanol (CH3OH) en las que: xglicerina = 0,044, xmetanol = 0,056, xagua = 0,9. Dato: el número de moles de agua es 0,56.
4 Determinar la fracción molar de soluto de una disolución formada por 12 g de hidróxido de calcio, Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1050 kgm-3. Datos:
  • Pesos atómicos: (Ca) = 40 u; (O) = 16 u; (H) = 1 u 
  • Soluto: Ca(OH)2; disolvente: H2O.

     Concentración Porcentual
 1. El agua de mar tiene 0,129 % de magnesio, la cantidad de agua de mar, para obtener 1 kg de magnesio.


2. La concentración porcentual en peso de una solución que se prepara disolviendo 4,60 g de glucosa (C6H12O6) en 945,4 ml de agua.


3. Los gramos de ácido clorhídrico que están contenidos en 5 ml de solución de ácido clorhídrico de d = 1,14 g/ml y C = 37,23%.


4. El volumen de solución de ácido nítrico de d = 1,11 g/ml y C = 19% que contiene 10 g de ácido nítrico.


5. La concentración porcentual en peso de una solución obtenida disolviendo 25 g de hidróxido de potasio en 475 g de agua.



6. Los gramos de solución al 5% de sulfato de potasio que contiene 3,2 g de sulfato de potasio.


    Partes por Millon(PPM)

1.El agua de mar contiene 4 ppb de oro. Calcular la cantidad de agua de mar que tendríamos que destilar para obtener 1 kg de oro. Dato: densidad del agua = 1,025 kg/l.


 2.Calcular las ppm de 80 mg de ion sulfato (SO42−) en 5 litros de agua.


 TEÓRICO

Taller de soluciones
1.- Conteste

¿Qué tipo de mezcla es una solución?
a) Homogénea
b) Heterogénea
c) Reversible
d) Irreversible
2.-Complete

+Dentro de una solución actúan dos componentes que son: el soluto que se encuentra en...................cantidad, que es él que se................... y el solvente que se encuentra en...................cantidad, que es el que va a...................
a) mayor-disolverá, menor-disolver.
b) menor-disolverá, mayor-disolver.
c) mayor-disolver, menor-disolverá.
d) menor-disolver, mayor-disolverá.

3.-Unir con líneas

1) solución salina al 5%                                         a) saturada
2) solución de sacarosa  al 25%                             b) concentrada
3) solución de ac. Sulfúrico al 90%                       c) diluida
4) solución de ac .Clorhídrico al 60%                   d) sobresaturada



4.-Sopa de Letras (hallar los tipos de soluciones)
R
E
L
E
C
T
R
O
L
I
T
I
C
A
R
D
M
O
C
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L
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L
C
H
U
P
A
R
S
A
Z
X
Y

1....................................................            4....................................................
2....................................................            5.....................................................
3....................................................            6.....................................................





5.-Crucigrama



Verticales
•          1.- es la proporción entre el número de moles de soluto y el número de moles de solución.
•          2.- se refiere al volumen de soluto por cada 100 cm cúbicos de solución.
•          3(sentido inverso).- es el número de moles de soluto contenido en 1 litro de solución.

Horizontales
•          4.- se define como el número de miligramos de soluto presentes en un litro de solución para soluciones acuosas
•          5.- significa la cantidad de soluto por 100 cm cúbicos de solución
•          6.- es el número de equivalentes - gramo de solutos contenidos en un litro de solución.
•          7.- es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente.

•          8.- indica los gramos de soluto contenidos en cada 100 gramos de solución.


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